1.化學實驗基本操作

固體(ti) 需匙或紙槽，手貼標簽再傾(qing) 倒。讀數(shù)要與(yu) 切麵平，仰視偏低俯視高。

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣體(ti) 。

酒燈加熱用外燃，三分之二為(wei) 界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

2.常見化學藥品的貯存

硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。液溴氨水易揮發(fā)，陰涼保存要密封。

白磷存放需冷水，鉀鈉鈣鋇煤油中。堿瓶需用橡皮塞，塑鉛存放氟化氫。

易變質(zhì)藥放時短，易燃易爆避火源。實驗室中幹燥劑，蠟封保存心坦然。

3.物質(zhì)的量濃度溶液配製

算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。

4.重要實驗現(xiàn)象

氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。甲烷氫氣氯相混，強光照射太危險。

二氧碳中鎂條燃，兩(liang) 酸遇氨冒白煙。氯化銨熱象升華，碘遇澱粉即變藍。

硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍。銅絲(si) 伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。

熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為(wei) 棕。

5.常見元素的主要化合價(jia)

氟氯溴碘負一價(jia) ；正一氫銀與(yu) 鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四矽；下麵再把變價(jia) 歸。全部金屬是正價(jia) ；一二銅來二三鐵。

錳正二四與(yu) 六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

氮磷負三與(yu) 正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會(hui) 熟。

6.電解規(guī)律口訣

惰性材料作電極，兩(liang) 極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為(wei) 電解 水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩(liang) 極見；不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；

陽粗陰純?yōu)?wei) 精煉，電解液含相應鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

7.中和滴定

水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑，左手控製右手動。

瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與(yu) 切麵平，酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

8.烷烴的命名

碳鏈最長稱某烷，近支鏈把號編。簡單在前同相並，其間應劃一短線。

9.常見根價(jia) 口訣

一價(jia) 銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價(jia) 硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為(wei) 正價(jia) ；負三有個(ge) 磷酸根。

10.氣體(ti) 製備

氣體(ti) 製備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位於(yu) 頭，洗滌裝置緊隨後，除雜裝置分幹濕，

幹燥裝置把水留，集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先後，有毒氣體(ti) 必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個(ge) ，基本順序不可丟(diu) ，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。

11.化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標況氣體(ti) 對應升，遇到兩(liang) 個(ge) 已知量，應照不足來進。

12.托盤天平的使用

左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，

砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。

13.空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣；

氮七八氧二一，零點九四是稀氣；

還有兩(liang) 個(ge) 零點三，二氧化碳和雜氣；

體(ti) 積分數(shù)要記清，莫要當成質(zhì)量比；

還要注意防汙染，環(huán)保意識要樹立。

14.化合價(jia) 實質(zhì)之歌

化合價(jia) 實質(zhì)要記準， 金正非負單質(zhì)零；

氫一氧二應記住， 正負總價(jia) 和為(wei) 零；

許多元素有變價(jia) ， 條件不同價(jia) 不同。

注：“金正"指金屬的化合價(jia) 通常顯正價(jia) ：“非負"指非金屬的化合價(jia) 通常顯負價(jia) 。

15.化合價(jia) 之歌

氫氯鉀鈉一價(jia) 銀，二價(jia) 氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四矽磷五價(jia) ，

二四六硫都齊啦。談變價(jia) ，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價(jia) 最常見。

氟氯溴碘本負一，特殊情況為(wei) 正七。

16.幹燥氣體(ti)

酸幹酸，堿幹堿，氧化不能幹還原，

中性幹燥劑，使用較普遍，

隻有不反應，幹燥就能成。

17.防止鐵生鏽

鐵氧水等互作用，發(fā)生複雜之反應，主要生成氧化鐵，還有複雜的成分；

鐵鏽疏鬆易吸水，加快生鏽的過程，要想防止鐵生鏽，保持幹燥和潔淨；

隔絕空氣又防水，表麵塗上保護層，鍍金屬刷油漆，塗油烤藍都可以。

18.硫化氫的性質(zhì)

無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產(chǎn)(chan) 生硫。(1體(ti) 積水溶解2.6體(ti) 積的H2S，一定條件下分解為(wei) 單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰)。

19.硫的物理性質(zhì)

黃晶脆，水兩(liang) 倍，微溶於(yu) 酒精，易溶於(yu) 二硫化碳，不溶於(yu) 水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩(liang) 倍)。

20.苯的化學性質(zhì)

取鹵硝，磺加燒。

鹵代烴的化學性質(zhì)

堿水取，醇堿消。

21.加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行；酒精可加三分二，燃著不能加酒精。

點燈要用火柴點，不能用燈去點燈；熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈貨易生。

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